какие гидроксиды соответствуют металлам

Урок №44. Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение

Гидроксиды

ОСНОВАНИЯ

NaOH – гидроксид натрия,

KOH – гидроксид калия,

Ca(OH) 2 – гидроксид кальция,

Fe(OH) 3 – гидроксид железа (III),

Ba(OH) 2 – гидроксид бария.

Классификация оснований

Щёлочи – это основания растворимые в воде.

К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью как кислоты.

Классификация оснований по числу групп ОН:

Физические свойства

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

1. Металл + H 2 O = ЩЁЛОЧЬ + Н 2 ↑

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

2. ОКСИД МЕТАЛЛА + H 2 O = ЩЁЛОЧЬ

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельный (Ca, Ba, Ra, Sr)

СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ

Ме х А у + Ме * (OH) n = Me(OH) у ↓+Ме * х А n

CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:

№1. Классифицируйте формулы:

№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их : MnO, P 2 O 5 , Ca(OH) 2 , CO, Al(OH) 3 , BeO, Mg(OH) 2 , K 2 O, ZnO, KOH, CrO 3

№3. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований:

Источник

Какие гидроксиды соответствуют металлам

3.1. Классификация, получение и свойства оснований

Основаниями (основными гидроксидами) с позиции теории электролитической диссоциации являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов ОН — .

— двухкислотные основания – Fe ( OH )₂, Ba ( OH )₂;

— трехкислотные основания – Al ( OH )₃, Fe ( OH )₃.

1. Общим методом получения оснований является реакция обмена, с помощью которой могут быть получены как нерастворимые, так и растворимые основания:

При получении этим методом растворимых оснований в осадок выпадает нерастворимая соль.

При получении нерастворимых в воде оснований, обладающих амфотерными свойствами, следует избегать избытка щелочи, так как может произойти растворение амфотерного основания, например,

В подобных случаях для получения гидроксидов используют гидроксид аммония, в котором амфотерные оксиды не растворяются:

Гидроксиды серебра, ртути настолько легко распадаются, что при попытке их получения обменной реакцией вместо гидроксидов выпадают оксиды:

2. Щелочи в технике обычно получают электролизом водных растворов хлоридов:

(суммарная реакция электролиза)

Щелочи могут быть также получены взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:

Химические свойства оснований

1. Все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов:

2. Наиболее характерной реакцией оснований является их взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации. В нее вступают как щелочи, так и нерастворимые основания:

3. Щелочи взаимодействуют с кислотными и с амфотерными оксидами:

4. Основания могут вступать в реакцию с кислыми солями:

5. Необходимо особенно подчеркнуть способность растворов щелочей реагировать с некоторыми неметаллами (галогенами, серой, белым фосфором, кремнием):

2 NaOH + Cl ₂ = NaCl + NaOCl + H ₂ O (на холоду),

6 KOH + 3 Cl ₂ = 5 KCl + KClO ₃ + 3 H ₂ O (при нагревании),

6. Кроме того, концентрированные растворы щелочей при нагревании способны растворять также и некоторые металлы (те, соединения которых обладают амфотерными свойствами):

Растворы щелочей имеют рН > 7 (щелочная среда), изменяют окраску индикаторов (лакмус – синяя, фенолфталеин – фиолетовая).

Источник

Классификация неорганических веществ

Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы. Среди сложных: оксиды, основания, кислоты и соли. Классификация неорганических веществ построена следующим образом:

Большинство химических свойств мы изучим по мере продвижения по периодической таблице Д.И. Менделеева. В этой статье мне хотелось бы подчеркнуть ряд принципиальных деталей, которые помогут в дальнейшем при изучении химии.

Оксиды

Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие имеют соответствующие им основания и кислоты (в той же степени окисления (СО)!) и охотно вступают в реакции солеобразования. К ним относятся, например:

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.

Основным оксидам соответствуют основания в той же СО. В химических реакциях основные оксиды проявляют основные свойства, образуются исключительно металлами. Примеры: Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O CaO, FeO, CrO, MnO.

Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующего основания (реакцию идет, если основание растворимо) и с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей. Между собой основные оксиды не взаимодействуют.

Li₂O + H₂O → LiOH (основный оксид + вода → основание)

Здесь не происходит окисления/восстановления, поэтому сохраняйте исходные степени окисления атомов.

Эти оксиды действительно имеют двойственный характер: они проявляют как кислотные, так и основные свойства. Примеры: BeO, ZnO, Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂, PbO, PbO₂, Ga₂O₃.

С водой они не взаимодействуют, так как продукт реакции, основание, получается нерастворимым. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами и кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами.

ZnO + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] (амф. оксид + основание = комплексная соль)

ZnO + N₂O₅ → Zn(NO₃)₂ (амф. оксид + кисл. оксид = соль; СО азота сохраняется в ходе реакции)

Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O (амф. оксид + кислота = соль + вода; обратите внимание на то, что СО Fe = +3 не меняется в ходе реакции)

Проявляют в ходе химических реакций кислотные свойства. Образованы металлами и неметаллами, чаще всего в высокой СО. Примеры: SO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, SiO₂, MnO₃, Mn₂O₇.

Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными, реагируют с основаниями. Реакции между кислотными оксидами не характерны.

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +4)

SO₃ + Li₂O → Li₂SO₄ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +6)

P₂O₅ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O (кисл. оксид + основание = соль + вода)

Реакции несолеобразующих оксидов с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидов редки и не приводят к образованию солей. Некоторые из несолеобразующих оксидов используют в качестве восстановителей:

FeO + CO → Fe + CO₂ (восстановление железа из его оксида)

Основания

Основания классифицируются по количеству гидроксид-ионов в молекуле на одно-, двух- и трехкислотные.

Так же, как и оксиды, основания различаются по свойствам. Все основания хорошо реагируют с кислотами, даже нерастворимые основания способны растворяться в кислотах. Также нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

Mg(OH)₂ → (t) MgO + H₂O (при нагревании нерастворимые основания легко разлагаются)

Если в ходе реакции основания с солью выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Нерастворимые основания с солями почти не реагируют.

Ba(OH)₂ + NH₄Cl → BaCl₂ + NH₃ + H₂O (в ходе реакции образуется нестойкое основание NH₄OH, которое распадается на NH₃ и H₂O)

KOH + BaCl₂ ↛ реакция не идет, так как в продуктах нет газа/осадка/слабого электролита (воды)

В растворах щелочей pH > 7, поэтому лакмус окрашивает их в синий цвет.

Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O (амф. гидроксид + кислота = соль + вода)

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄] (амф. гидроксид + основание = комплексная соль)

При нагревании до высоких температур комплексные соли не образуются.

Кислоты

Кислоты отлично реагируют с основными оксидами, основаниями, растворяя даже те, которые выпали в осадок (реакция нейтрализации). Также кислоты способны вступать в реакцию с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода (то есть способны вытеснить его из кислоты).

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (реакция идет, так как цинк стоил в ряду активности левее водорода и способен вытеснить его из кислоты)

Cu + HCl ↛ (реакция не идет, так как медь расположена в ряду активности правее водорода, менее активна и не способна вытеснить его из кислоты)

Все кислоты подразделяются на сильные и слабые. Напомню, что мы составили подробную таблицу сильных и слабых кислот (и оснований!) в теме гидролиз. В реакции из сильной кислоты (соляной) можно получить более слабую, например, сероводородную или угольную кислоту.

В завершении подтемы кислот предлагаю вам вспомнить названия основных кислот и их кислотных остатков.

Блиц-опрос по теме Классификация неорганических веществ

Источник

Основные гидроксиды

Основа́ния — класс химических соединений.

Содержание

Способы получения оснований

Так как только сильноосновные оксиды способны реагировать с водой, этот способ можно использовать исключительно для получения сильных оснований или щелочей.

Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.

Косвенное получение основания (гидроксида) при реакции соли со щелочью

Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.

CuSO₄(p) + 2NaOH(p) → Cu(OH)₂(т)↓ + Na₂SO₄(p) Получение щелочи при реакции замещения типичного металла с водой.

Классификация оснований

Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые, или гидроксиды типичных металлов и не типичных.

Химические свойства

2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H₂O

3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄+ 2NaOH

5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)₂+Q=CuO + H₂O

6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO₃ + 2NaOH(p) → NaNO₃+Ag₂O+H₂O

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Основные гидроксиды» в других словарях:

Гидроксиды — (гидроокиси) соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами. Классификация В… … Википедия

ГИДРОКСИДЫ — химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов основания, а неметаллов кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин гидроксид относится только к основаниям. См.… … Большой Энциклопедический словарь

ГИДРОКСИДЫ — хим. соединения (см.) с водой. Г. многих металлов (см.), а неметаллов (см.). В формуле основания на первом месте ставится хим. символ металла, на втором кислорода и на последнем водорода (гидроксид калия КОН, гидроксид натрия NaOH и др.). Группа… … Большая политехническая энциклопедия

гидроксиды — химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов основания, а неметаллов кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин «гидроксиды» относится только к основаниям … Энциклопедический словарь

Основные оксиды — Основные оксиды оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы)… … Википедия

ГИДРОКСИДЫ — хим. соед. оксидов с водой. Г. мн. металлов основания, а неметаллов кислоты. Г., проявляющие как основные, так и кислотные свойства, наз. амфотерными. Обычно термин Г. относится только к основаниям. См. также Щёлочи … Естествознание. Энциклопедический словарь

МЕДИ ГИДРОКСИДЫ — Гидроксид меди(II) Сu(ОН)2 голубое кристаллич. или аморфное в во; кристаллич. решетка ромбич. (а= 0,2949 нм, b =1,059 нм, с =0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см 3; C0p 96,2 Дж/(моль.K); DH0 обр 444,4 кДж/моль, DG0 обр 359,4 кДж/моль; S0298 83,7… … Химическая энциклопедия

Основной оксид — Основные оксиды – оксиды, образующие соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы… … Википедия

Гидроокиси — гидроксиды, химические соединения окислов элементов с водой; один из главных классов неорганических соединений. Часто Г. называют гидратами окислов, что не соответствует природе Г., поскольку они не содержат отдельную молекул воды (см.… … Большая советская энциклопедия

Металл — (Metal) Определение металла, физические и химические свойства металлов Определение металла, физические и химические свойства металлов, применение металлов Содержание Содержание Определение Нахождение в природе Свойства Характерные свойства… … Энциклопедия инвестора

Источник

ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ

Все металлы образуют солеобразующие оксиды. Однако оксиды проявляют свойства основных оксидов, а другие проявляют кислотно-основные, то есть амфотерные свойства. От чего это зависит? Следует знать следующее – металл, проявляющий степень окисления +1, +2 образует оксиды основного характера, т.к. это типичные металлы, которые расположены в I и II группах, главных подгруппах.

ПРИМЕР: I группа, главная подгруппа представлены элементами Li, Na, K, Rb, Cs, Fe. К концу группы главной подгруппы у элементов возрастает атомный радиус. При отдаче электрона с внешнего уровня образуются катионы. Степень окисления у всех элементов к концу группы не изменяется, а вот характер оксидов – основной, будет усиливаться.

Li2O → Na2O →K2O →Rb2O →Cr2O →Fr2O

Усиливается основной характер

Возрастает радиус нового элемента

Если рассмотреть изменение свойств оксидов элементов по периоду на примере элементов III периода, то следует отметить, что в атомах этих элементов количество энергетических уровней одинаково, однако изменяется степень окисления. К концу периода она возрастает, что вызывает уменьшение радиуса иона. Вследствие чего характер оксида изменяется от основного через амфотерный к кислотному.

Na2 +1 O; Mg +2 O; Al2 +3 O3

Степень окисления возрастает

Радиус иона уменьшается, характер оксида изменяется

от основного к амфотерному

Оксиды металлов соответствуют гидроксиды. Если степень окисления металлов +1, +2, +3, +4, то они образуют оксиды: Ме2 +1 О, Ме +2 О, Ме2 +3 О3, Ме +4 О2 и гидроксиды: Ме +2 (ОН)2, Ме +3 (ОН)3, Ме +4 (ОН)4.

Характер гидроксида зависит также от степени окисления элемента и радиуса иона. Чем больше степень окисления, тем меньше радиус иона, характер гидроксида в большей степени кислотно-основной, то есть проявляет амфотерность.

ПРИМЕР: 3 период. Гидроксиды: Na +1 OH, Mg +2 (OH)2, Al +3 (OH)3

Ослабление свойств оснований, усиление кислотных свойств

Возрастает степень окисления; уменьшается радиус иона;

Щелочь, основание, амфотерное основание

В группах; главных подгруппах:

ПРИМЕР: I группа, главная подгруппа.

Li +1 OН; Na +1 OН; K +1 OН; Rb +1 OН; Cr +1 OН

Степень окисления не изменяется

Радиус иона возрастает,

усиливаются свойства гидроксидов как оснований

ПРИМЕР: основные свойства: взаимодействие с кислотами, оксидами и гидроксидами.

ВеО + 2НСl = ВеСl2 + Н2О

Al2O3 + 6НСl = 2AlСl3 + 3Н2О

Ве(ОН)2 + Н2SO4 = BeSO4 + 2Н2О

2Al(OН)3 + 3Н2SO4 = Al2(SO4)3 + 6Н2О

Кислотные свойства: взаимодействие с щелочами и оксидов, и гидроксидов.

Al2O3+ 2KOН = 2KAlO2 + Н2О

Al(OН)3 + 2KOН = 2KAlO2 + Н2О

И если раствор щелочи, то образуется комплекс

Al2O3+ 2KOН + 3Н2О = 2K[Al(OН)4]

Al(OН)3 + KOН = K[Al(OН)4]

Итак, с увеличением степени окисления металла происходит уменьшение радиуса иона металла, свойства оксидов и гидроксидов металлов изменяются от основного к кислотно-основному, а далее проявляют кислотный характер.

У элементов побочных подгрупп изменение степени окисления можно рассмотреть на примере одного металла.

ПРИМЕР: металл Хром(Сr) может проявлять степень окисления +2, +3,+6.

Известно, что степень окисления максимальная определяется по номеру группы. Элемент Хром расположен в VI группе, побочной подгруппе. Элемент Сера также расположена в этой группе, только в главной подгруппе. В высшей степени окисления они образуют кислотные оксиды Сr2O3 и SO3, которым соответствуют кислоты Н2СrO4, Н2SO4.Знание такого сходства многих элементов позволило Д. И. Менделееву построить укороченную таблицу химических элементов, где в отличие от длиннопериодной кроме групп появились подгруппы – главная и побочная. Все элементы одной группы проявляют максимальную валентность, степень окисления соответственно равна номеру группы.

Вернёмся к примеру с Хромом.

— Что происходит со степенью окисления?

Степень окисления возрастает.

— Как вы думаете, а радиус иона как изменяется?

Радиус иона Хрома с увеличением степень окисления уменьшается

— Как эти изменения сказываются на свойствах соединения?

Происходит изменение свойств оксидов и гидроксидов от основного, через амфотерный к кислотным.

1. Всем типичным металлам соответствуют оксиды основного характера, а их гидроксиды – основания.

2. Переходные металлы d-элементы образуют несколько оксидов и гидроксидов. В зависимости от изменения степени окисления и радиуса иона в данных соединениях свойства изменяются. При увеличении степени окисления радиус иона уменьшается, ослабевают основные свойства, нарастают кислотно-основные, а затем кислотные как у оксидов, так и у гидроксидов.

3. В одной группе ПСХЭ Д.И. Менделеева, но в разных подгруппах раположены элементы, у которых валентность максимальная степень окисления соответственно равна номеру группы.

v Составить формулу оксида и гидроксида хрома(III). Уравнениями реакций подтвердить их амфотерность.

1)Сr2O3 – оксид хрома(III).

Основной оксид взаимодействует с кислотой:

Сr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O.

Кислотный оксид взаимодействует со щелочью:

Сr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O.

2) Cr(OH)3 – гидроксид хрома(III).

Основание, взаимодействует с кислотой:

Cr(OH)3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O. Осадок исчезает.

Проявляет кислотные свойства, так как взаимодействует с раствором щелочи: р-р

Cr(OH)3 + KOH = K[Cr(OН)4]. Осадок исчезает.

ИСТОРИЯ ОТЕЧЕСТВА

учебник «ИСТОРИЯ РОССИИ» (часть 3) § 52, п 7 § 53

Охарактеризуйте геополитическое положение России после распада СССР.

 Россия укрепила статус мировой державы, что выразилось в росте её международного авторитета.

 Россия утратила союзников в Восточной Европе, Азии, Африке, Латинской Америке.

 Россия по отношению к Западу практически вернулась к состоянию времён Ивана Грозного.

 Значительно ослабла обороноспособности государства.

Как называлась программа военного сотрудничества НАТО с европейскими государствами и бывшими советскими республиками

Закавказья и Центральной Азии, которые не являются членами организации.

 Партнёрство во имя мира

 Дружба ради справедливости

Какой российский дипломат за постоянное согласие с условиями западных коллег получил прозвище «Мистер «Да»»?

Укажите истинность либо ложность утверждений.

 «Большая восьмёрка» – это семь наиболее крупных индустриальных государств мира: США, Япония, Германия, Россия, Франция, Италия,

 24 декабря 1991 года Россия заняла место СССР в ООН и стала постоянным членом Совета Безопасности ООН.

 В 1998 году был образован политический союз ГУУАМ, в который вошли Грузия, Украина, Казахстан, Беларусь, Россия.

 В марте 1992 года Россия и остальные страны СНГ вступили в Североатлантический альянс.

Какое из нижеописанных утверждений нельзя отнести к достижениям Е. Примакова во время его нахождения на посту министра

 Развивалось сотрудничество с Вьетнамом в сфере нефтедобычи

 Россия была принята в Европейское экономическое сотрудничество

 Наладились контакты с Японией, Индией, Южной Кореей, странами Юго-Восточной Азии и Персидского залива

 Одним из крупнейших торговых партнёров России на Востоке стал Китай.

 Россия и Иран заключили соглашение о сотрудничестве в области мирного использования атомной энергии

Расположите министров иностранных дел Российской Федерации в хронологическом порядке, начиная с самого раннего.

 Андрей Владимирович Козырев

 Евгений Максимович Примаков

 Игорь Сергеевич Иванов

Какие приоритеты в области национальной безопасности России озвучил Б. Ельцин в своём послании к Федеральному Собранию в 1994

 Необходимость решения всех международных проблем дипломатическим путём на основе баланса интересов сторон

 Ликвидация очагов военных конфликтов у границ государства

 Отрицание наличия государственных интересов, признание господства общечеловеческих ценностей над классовыми, национальными,

идеологическими, религиозными и всеми остальными

Напишите фамилию министра иностранных дел РФ, при котором Россия была принята в АТЭС.

Используя учебник § 52 и дополнительные материалы составьте хронику важнейших событий во внешней политики России

А) Прочитайте фрагмент Концепции внешней политики Российской Федерации и напишите термин, обозначающий декларируемую в

концепции систему международных отношений.

«… Россия заинтересована в стабильной системе международных отношений, основанной на принципе равноправия, взаимного уважения

и взаимовыгодного сотрудничества. Эта система призвана обеспечить надёжную безопасность каждого члена мирового сообщества в

политической, военной, экономической, гуманитарной и иных областях. Главным центром регулирования международных отношений в

XXI веке должна оставаться Организация Объединённых Наций.»

***Б) проанализируйте концепцию внешней политики ДНР (https://glavadnr.ru/doc/ukazy/Ukaz_N56_01032019.pdf). Приведите конкретные

факты, подтверждающие общность принципов и направлений внешней политики ДНР и РФ.

В) Используя § 52 учебника и дополнительные источники приведите 5-6 фактов свидетельствующих об укреплении позиций России на

внешнеполитической арене. Выделите основные достижения и проблемы внешней политики России на современном этапе.

Перейдите по ссылке и пройдите тест https://videouroki.net/tests/7922960/

Проработайте § 53 и дополнительные ресурсы

А. Расшифруйте аббревиатуру и дайте определение следующего понятия. ВВП

Б. Определите и запишите 4-5 первоочередных задач, которые стоят перед Россией в XXI в.

В. Перейдите по ссылке и пройдите тест https://videouroki.net/tests/7350026/

Проанализируйте фрагмент Послания Президента РФ В.В. Путина Федеральному Собранию 12 декабря 2012 г. (с. 103 учебника). Используя

дополнительные источники заполните таблицу

Обращение Путина к Федеральному собранию

2012 г 2018 г. 2020 г.

Сформулируйте главную мысль (идею) обращения. По каким показателям Россия достигла наибольших успехов? Перечислите их.

ПОЯСНЕНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ЗАДАНИЙ

2. задание можно выполнить частями (срок выполнения полного объема задания до 30.04)

3. задания отмеченные *** являются дополнительным заданием

(не является обязательным и оценивается дополнительно)

Источник