какие гидроксиды разлагаются при нагревании

07.07.202207.07.2022 admin 0 Comments

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Прежде чем рассуждать о химических свойствах оснований и амфотерных гидроксидов, давайте четко определим, что же это такое?

2) К амфотерным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂. Гидроксиды металлов в степени окисления +4, в заданиях ЕГЭ не встречаются, поэтому рассмотрены не будут.

Химические свойства оснований

Все основания подразделяют на:

Напомним, что бериллий и магний к щелочноземельным металлам не относятся.

Помимо того, что щелочи растворимы в воде, они также очень хорошо диссоциируют в водных растворах, в то время как нерастворимые основания имеют низкую степень диссоциации.

Такое отличие в растворимости и способности к диссоциации у щелочей и нерастворимых гидроксидов приводит, в свою очередь, к заметным отличиям в их химических свойствах. Так, в частности, щелочи являются более химически активными соединениями и нередко способны вступать в те реакции, в которые не вступают нерастворимые основания.

Взаимодействие оснований с кислотами

Щелочи реагируют абсолютно со всеми кислотами, даже очень слабыми и нерастворимыми. Например:

Нерастворимые основания реагируют практически со всеми растворимыми кислотами, не реагируют с нерастворимой кремниевой кислотой:

Следует отметить, что как сильные, так и слабые основания с общей формулой вида Me(OH)₂ могут образовывать основные соли при недостатке кислоты, например:

Взаимодействие с кислотными оксидами

Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, при этом образуются соли и часто вода:

Нерастворимые основания способны реагировать со всеми высшими кислотными оксидами, соответствующими устойчивым кислотам, например, P₂O₅, SO₃, N₂O₅, с образованием средних солей:

Нерастворимые основания вида Me(OH)₂ реагируют в присутствии воды с углекислым газом исключительно с образованием основных солей. Например:

С диоксидом кремния, ввиду его исключительной инертности, реагируют только самые сильные основания — щелочи. При этом образуются нормальные соли. С нерастворимыми основаниями реакция не идет. Например:

Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами

Все щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. Если реакцию проводят, сплавляя амфотерный оксид либо гидроксид с твердой щелочью, такая реакция приводит к образованию безводородных солей:

Если же используют водные растворы щелочей, то образуются гидроксокомплексные соли:

В случае алюминия при действии избытка концентрированной щелочи вместо соли Na[Al(OH)₄] образуется соль Na₃[Al(OH)₆]:

Взаимодействие оснований с солями

Какое-либо основание реагирует с какой-либо солью только при соблюдении одновременно двух условий:

1) растворимость исходных соединений;

2) наличие осадка или газа среди продуктов реакции

Термическая устойчивость оснований

Все щелочи, кроме Ca(OH)₂, устойчивы к нагреванию и плавятся без разложения.

Все нерастворимые основания, а также малорастворимый Ca(OH)₂ при нагревании разлагаются. Наиболее высокая температура разложения у гидроксида кальция – около 1000 o C:

Нерастворимые гидроксиды имеют намного более низкие температуры разложения. Так, например, гидроксид меди (II) разлагается уже при температуре выше 70 o C:

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами

Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами:

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)_3, не реагируют с такими кислотами, как H₂S, H₂SO₃ и H₂СO₃ ввиду того, что соли, которые могли бы образоваться в результате таких реакций, подвержены необратимому гидролизу до исходного амфотерного гидроксида и соответствующей кислоты:

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют с высшими оксидами, которым соответствуют устойчивые кислоты (SO₃, P₂O₅, N₂O₅):

Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)₃, не реагируют с кислотными оксидами SO₂ и СO₂.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями

Из оснований амфотерные гидроксиды реагируют только с щелочами. При этом, если используется водный раствор щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли:

А при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами получаются их безводные аналоги:

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

Термическое разложение амфотерных гидроксидов

Все амфотерные гидроксиды не растворимы в воде и, как любые нерастворимые гидроксиды, разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:

Источник

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Содержание:

Первое знакомство с основаниями состоялось при изучении взаимодействия воды с активными металлами и с оксидами активных металлов. В состав оснований входит одновалентная группа атомов OH (гидроксогруппа). Следовательно, основаниям можно дать следующее определение:

Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или нескольким группами атомов OH.

Общая формула оснований выглядит следующим образом: Ме (ОН)_x, где Ме – металл; x – индекс.

Номенклатура оснований

Название оснований включает в себя слово «гидроксид», названия металла и его валентности. Более того, для элементов с постоянной валентностью она не указывается.

Название основания = «Гидрооксид» + название Me + валентность (в скобках)

Классификация оснований

Все основания можно классифицировать по различным признакам. Рассмотрим это в нижеприведенной таблице.

Из таблицы мы видим, что наблюдается большое различие по некоторым признакам. В зависимости от этого, различные группы оснований, обладают не схожими химическими свойствами.

Химические свойства щелочей (Щ)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Химические свойства нерастворимых оснований

Химические свойства амфотерных гидроксидов

К амфотерным гидроксидам относятся сложные вещества, способные проявлять свойства кислот либо оснований при определенных условиях.

Формулы данных соединений можно представить в виде оснований и в виде кислот.

Источник

Классификация неорганических веществ

Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы. Среди сложных: оксиды, основания, кислоты и соли. Классификация неорганических веществ построена следующим образом:

Большинство химических свойств мы изучим по мере продвижения по периодической таблице Д.И. Менделеева. В этой статье мне хотелось бы подчеркнуть ряд принципиальных деталей, которые помогут в дальнейшем при изучении химии.

Оксиды

Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие имеют соответствующие им основания и кислоты (в той же степени окисления (СО)!) и охотно вступают в реакции солеобразования. К ним относятся, например:

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.

Основным оксидам соответствуют основания в той же СО. В химических реакциях основные оксиды проявляют основные свойства, образуются исключительно металлами. Примеры: Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O CaO, FeO, CrO, MnO.

Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующего основания (реакцию идет, если основание растворимо) и с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей. Между собой основные оксиды не взаимодействуют.

Li₂O + H₂O → LiOH (основный оксид + вода → основание)

Здесь не происходит окисления/восстановления, поэтому сохраняйте исходные степени окисления атомов.

Эти оксиды действительно имеют двойственный характер: они проявляют как кислотные, так и основные свойства. Примеры: BeO, ZnO, Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂, PbO, PbO₂, Ga₂O₃.

С водой они не взаимодействуют, так как продукт реакции, основание, получается нерастворимым. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами и кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами.

ZnO + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] (амф. оксид + основание = комплексная соль)

ZnO + N₂O₅ → Zn(NO₃)₂ (амф. оксид + кисл. оксид = соль; СО азота сохраняется в ходе реакции)

Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O (амф. оксид + кислота = соль + вода; обратите внимание на то, что СО Fe = +3 не меняется в ходе реакции)

Проявляют в ходе химических реакций кислотные свойства. Образованы металлами и неметаллами, чаще всего в высокой СО. Примеры: SO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, SiO₂, MnO₃, Mn₂O₇.

Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными, реагируют с основаниями. Реакции между кислотными оксидами не характерны.

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +4)

SO₃ + Li₂O → Li₂SO₄ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +6)

P₂O₅ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O (кисл. оксид + основание = соль + вода)

Реакции несолеобразующих оксидов с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидов редки и не приводят к образованию солей. Некоторые из несолеобразующих оксидов используют в качестве восстановителей:

FeO + CO → Fe + CO₂ (восстановление железа из его оксида)

Основания

Основания классифицируются по количеству гидроксид-ионов в молекуле на одно-, двух- и трехкислотные.

Так же, как и оксиды, основания различаются по свойствам. Все основания хорошо реагируют с кислотами, даже нерастворимые основания способны растворяться в кислотах. Также нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

Mg(OH)₂ → (t) MgO + H₂O (при нагревании нерастворимые основания легко разлагаются)

Если в ходе реакции основания с солью выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Нерастворимые основания с солями почти не реагируют.

Ba(OH)₂ + NH₄Cl → BaCl₂ + NH₃ + H₂O (в ходе реакции образуется нестойкое основание NH₄OH, которое распадается на NH₃ и H₂O)

KOH + BaCl₂ ↛ реакция не идет, так как в продуктах нет газа/осадка/слабого электролита (воды)

В растворах щелочей pH > 7, поэтому лакмус окрашивает их в синий цвет.

Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O (амф. гидроксид + кислота = соль + вода)

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄] (амф. гидроксид + основание = комплексная соль)

При нагревании до высоких температур комплексные соли не образуются.

Кислоты

Кислоты отлично реагируют с основными оксидами, основаниями, растворяя даже те, которые выпали в осадок (реакция нейтрализации). Также кислоты способны вступать в реакцию с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода (то есть способны вытеснить его из кислоты).

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (реакция идет, так как цинк стоил в ряду активности левее водорода и способен вытеснить его из кислоты)

Cu + HCl ↛ (реакция не идет, так как медь расположена в ряду активности правее водорода, менее активна и не способна вытеснить его из кислоты)

Все кислоты подразделяются на сильные и слабые. Напомню, что мы составили подробную таблицу сильных и слабых кислот (и оснований!) в теме гидролиз. В реакции из сильной кислоты (соляной) можно получить более слабую, например, сероводородную или угольную кислоту.

В завершении подтемы кислот предлагаю вам вспомнить названия основных кислот и их кислотных остатков.

Блиц-опрос по теме Классификация неорганических веществ

Источник

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 3

Из приведенного списка соединений выберите амфотерные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 234

Из приведенного списка соединений выберите щелочи. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 2345

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 135

Из приведенного списка соединений выберите амфотерные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 34

Из приведенного списка соединений выберите щелочи. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 35

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

Ответ: 1235

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

Ответ: 34

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

Ответ: 25

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

Ответ: 13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который разлагается при нагревании

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который разлагается при нагревании

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид лития.

Ответ: 13

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид натрия.

Ответ: 23

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид кальция.

Ответ: 14

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид бария.

3) сульфат стронция

Ответ: 12

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид цезия.

4) карбонат аммония

Ответ: 14

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид рубидия.

Ответ: 12

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид стронция.

Ответ: 45

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид натрия.

Ответ: 24

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид бария.

5) сульфат стронция

Ответ: 25

Из приведенного списка солей выберите две такие, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид калия.

2) сульфид железа(II)

Ответ: 12

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с углекислым газом.

2) гидроксид железа(III)

3) гидроксид алюминия(III)

5) гидроксид хрома(III)

Ответ: 14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом натрия.

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид стронция

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом алюминия.

2) гидроксид бериллия

3) гидроксид свинца

Ответ: 14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с оксидом кремния.

1) гидроксид железа (II)

2) гидроксид рубидия

4) гидроксид хрома(III)

Ответ: 14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кальция.

1) гидроксид хрома(II)

2) гидроксид хрома(III)

3) гидроксид железа(II)

4) гидроксид железа(III)

5) гидроксид натрия

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом цинка.

Ответ: 13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом углерода (IV).

Ответ: 12

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом бария.

Ответ: 25

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом хрома(III).

Ответ: 34

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кремния.

Ответ: 13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с едким кали.

Ответ: 13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с едким натром.

Ответ: 12

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гашеной известью.

Ответ: 23

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом стронция.

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом рубидия.

Ответ: 14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом алюминия.

Ответ: 12

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом цинка.

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом хрома(III).

Ответ: 13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом железа(III).

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом свинца.

Ответ: 14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремниевой кислотой.

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с сернистой кислотой.

Ответ: 34

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремниевой кислотой.

Ответ: 13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с сероводородной кислотой.

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремнием.

Ответ: 14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с серой.

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремнием.

Ответ: 35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с фосфором.

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с фосфором.

Ответ: 24

Из приведенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

Ответ: 24

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с йодом.

Ответ: 24

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

Ответ: 34

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида бария:

Ответ: 25

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида калия:

Ответ: 13

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида натрия:

Ответ: 35

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция:

Ответ: 45

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция:

Ответ: 25

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который взаимодействует с цинком.

В поле ответа введите уравнение реакции водного раствора данного гидроксида с цинком. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства (=).

Установите соответствие между формулой/названием гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

В) гидроксид хрома(III)

1) алюминий, хлор, серная кислота

2) гидроксид цезия, соляная кислота, оксид натрия

3) вода, кислород, сера

4) азотная кислота, оксид серы(VI), вода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 212

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 232

1) сульфат бария, нитрат аммония, карбонат свинца

2) серная кислота, сера, хлорид натрия

3) вода, кислород, кремний

4) азотная кислота, соляная кислота, оксид серы(VI)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 444

1) фторид натрия, бром, кремний

2) гидроксид натрия, гашеная известь, вода

3) оксид бария, гидроксид калия, серная кислота

4) цинк, фосфор, нитрат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 133

Цинк сплавили со гидроксидом натрия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂

Хлор пропустили через холодный раствор гидроксида калия. В случае если реакция протекает запишите ее уравнение. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: Cl₂ + 2KOH = KClO + KCl + H₂O

Серу подвергли совместному нагреванию с избытком концентрированного водного раствора гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Кремний растворили в водном растворе гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Алюминий растворили при нагревании в растворе гидроксида рубидия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: 2Al + 2RbOH + 6H₂O = 2Rb[Al(OH)₄] + 3H₂

Хлор пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: 3Cl₂ + 6NaOH = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

Через известковую воду пропустили углекислый газ в результате чего наблюдали ее помутнение. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Через известковую воду пропустили некоторое количество углекислого газа, в результате чего был получен прозрачный раствор. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Сульфат калия + гидроксид бария

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид свинца + кремниевая кислота

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид натрия + нитрат железа(III)

К смеси порошкообразных гидроксида бария и хлорида аммония добавили каплю воды. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Оксид алюминия прокалили совместно с твердым гидроксидом натрия. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Оксид алюминия поместили в концентрированный водный раствор гидроксида калия и подвергли нагреванию. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Твердый гидроксид калия сплавили с гидроксидом цинка. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Сероводород пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Углекислый газ пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Вычислите массу осадка, полученную при взаимодействии избытка серной кислоты и 30 мл 10% раствора гидроксида бария (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до десятых.