какие два атома имеют одинаковое число s электронов в основном состоянии

Какие два атома имеют одинаковое число s электронов в основном состоянии

Одинаковое число электронов содержат частицы

1)

2)

3)

4)

Порядковый номер элемента определяет количество электронов в атоме. При образовании положительно заряженных ионов количество электронов уменьшается, на величину заряда иона, при образовании отрицательно заряженных ионов — увеличивается на величину заряда иона. У иона алюминия количество электронов равно 13−3=10, у иона азота количество электронов 7+3=10.

Высший оксид элемента с электронной конфигурацией :

1)

2)

3)

4)

Порядковый номер элемента равен количеству электронов в атоме химического элемента. Определим количество электронов по электронной формуле, оно равно сумме верхних индексов: 17. Значит, это хлор. Его оксид

а можно ли рассуждать так:

так как на внешнем энергетическом уровне атома всего семь электронов 2-s и 5-p электронов,следовательно он столько и может отдать,получив при этом степень окисления +7?

просили ВЫСШИЙ оксид

Какие два атома имеют одинаковое число s−электронов в основном состоянии?

1)

2)

3)

4)

s-орбитали заполняются у атомов элементов каждого периода в первой и второй группах главных подгруппах, поэтому атомы элементов 2-8 групп главных подгрупп одного периода имеют одинаковое количество s-электронов. Фосфор и хлор стоят в 3 периоде и имеют 6 s-электронов в основном состоянии.

почему не подходит Na и K?

Внимательно прочитайте вопрос. Там спрашивают не про количество s-электронов на внешнем уровне, а про общее количество s-электронов.

У натрия таких электронов 5 (), а у калия 7 (). В скобках указаны не полные электронные формулы, а только s-электроны

А почему хлор и натрий не подходит.

Потому, что у натрия на один s-электрон меньше

Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

1)

2)

3)

4)

Количество электронов в атоме химического элемента определяется порядковым номером, при образовании положительно заряженного иона количество электронов уменьшается на величину заряда данного иона, при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается на величину заряда данного иона. Для предложенных ионов посчитать количество электронов и сравнить с номерами инертных газов. У иона хлора количество электронов 17+1=18, что соответствует конфигурации инертного газа аргона.

Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

1)

2)

3)

4)

Количество электронов в атоме химического элемента определяется порядковым номером, при образовании положительно заряженного иона количество электронов уменьшается на величину заряда данного иона, при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается на величину заряда данного иона. Для предложенных ионов посчитать количество электронов и сравнить с порядковым номером аргона. Для иона калия количество электронов 19−1=18, что соответствует порядковому номеру аргона.

Источник

Какие два атома имеют одинаковое число s электронов в основном состоянии

Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы Р и

1)

2)

3)

4)

Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы, стоящие в одной группе и подгруппе, такому условию отвечают атомы азота и фосфора.

Атомы углерода и кремния имеют

1) различное число нейтронов в ядре

2) различное число электронов на внешнем энергетическом уровне

3) одинаковое число протонов в ядре

4) одинаковое число заполненных электронных слоев

Конечно, атомы разных элементов имеют различное число протонов в ядре. Эти элементы находятся в одной группе, поэтому имеют одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Они находятся в разных периодах, поэтому имеют разное число заполненных электронных слоев. Но углерод и кремний отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре.

Одинаковое число электронов содержат частицы

1) и

2) и

3) и

4) и

Количество электронов в атоме химического элемента определяется порядковым номером. При образовании положительно заряженного иона количество электронов уменьшается на величину заряда данного иона, при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается на величину заряда данного иона. Поэтому посчитаем сколько электронов будут иметь эти ионы :

Одинаковую кофигурацию имеют частицы

1) и

2) и

3) и

4) и

Порядковый номер элемента определяет количество электронов в атоме. При образовании положительно заряженных ионов количество электронов уменьшается, на величину заряда иона, при образовании отрицательно заряженных ионов — увеличивается на величину заряда иона.

Поэтому верный ответ №2.

Я согласна, что тут правильный вариант ответа №2. Но тут как же подходит и вариант №3, так как на внешнем энергетическом уровне у данных элементов с указанным зарядом будет одинаковое количество электронов.

Электронная формула внешнего электронного слоя соответствует строению каждой из двух частиц:

1) и

2) и

3) и

4) и

Количество электронов в атоме химического элемента определяется порядковым номером. При образовании положительно заряженного иона количество электронов уменьшается на величину заряда данного иона, при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается на величину заряда данного иона. Поэтому посчитаем сколько электронов на внешней оболочке будут иметь эти ионы (считаем S и P электроны внешнего электронного уровня):

Источник

Какие два атома имеют одинаковое число s электронов в основном состоянии

Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Элементами-неметаллами являются фосфор, азот и кислород. Электроотрицательность возрастает вверх по группе и вправо по периоду.

Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют валентности, равной номеру группы. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для элементов второго периода валентность не может быть больше 4.

При этом азот находится в пятой группе, а кислород в шестой.

степень окисления не всегда равна валентности. Степень окисления +5 может быть, но валентность пяти не равна.

Электронная конфигурация атомов приведенных элементов:

1) на внешнем уровне 2 спаренных электрона

2) на внешнем подуровне 3 неспаренных электрона

3) на внешнем подуровне 3 неспаренных электрона

4) на внешнем подуровне 2 спаренных и 2 неспаренных электрона

5) на 3d-подуровне 2 неспаренных электрона

Источник

Какие два атома имеют одинаковое число s электронов в основном состоянии

Определите, какие элементы имеют в основном состоянии одинаковое количество неспаренных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три р−элемента. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их валентности в летучих водородных соединениях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из перечня элементов p−элементами являются кремний, кислород, азот. Валентность химических элементов в их летучих водородных соединениях увеличивается при движении справа налево по периоду. Тогда последовательность химических элементов в порядке увеличения их валентности в летучих водородных соединениях следующая: кремний.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

1) У хрома наивысшая степень окисления равна +6, а наименьшая 0. Разность равна 6.

2) У кремния наивысшая +4, а наименьшая −4. Разность равна 8.

3) У скандия наивысшая +3, а наименьшая 0. Разность равна 3.

4) У кислорода наивысшая +2, а наименьшая −2. Разность равна 4.

5) У азота наивысшая +5, а наименьшая −3. Разность равна 8.

Выпишем валентные электроны в атоме каждого из элементов:

Чтобы определить, сколько неспаренных электронов в основном состоянии имеет элемент, нужно знать как заполняются электронные слои. Если одну орбиталь занимает один электрон, то он называется неспаренным, а если на одной орбитали два электрона, то их называют спаренными.

Рассмотрим элементы, находящиеся в главных кремний, кислород, азот. На p-3 орбитали, на одной орбитали располагается два электрона, всего 6 электронов на подуровне: электроны вначале заполняют каждую из орбиталей по одному. Соответственно, у 3 неспаренных электрона, у кремния и 2 неспаренных электрона.

Источник

Какие два атома имеют одинаковое число s электронов в основном состоянии

Определите, атомы каких двух из указанных элементов имеют в основном состоянии два неспаренных электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Элементы и — в 3-ем периоде, , и во 2-ом периоде.

Известно, что электроотрицательность увеличивается вверх по группе и вправо по периоду, поэтому последовательность этих атомов в порядке увеличения электроотрицательности выглядит как → → .

Выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь степень окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Элемент может иметь степень окисления от максимальной положительной до максимальной отрицательной. Максимальная положительная степень окисления элемента обычно численно совпадает с номером его группы в периодической системе. Максимальная отрицательная степень окисления элемента равна максимальной положительной степени окисления минус восемь.

Сера в 6 группе, имеет степени окисления −2; −1; 0; +1; +2; +4; +6.

Магний это металл и не проявляет отрицательной степени окисления, находится во 2 группе, следовательно, степени окисления 0; +2.

Углерод находится в 4 группе и имеет степени окисления −4; −3; −2; −1; 0; +1; +2; +3; +4. (Максимальная положительная «+№ группы», т. е. +4; максимальная отрицательная 4−8 = −4).

Бор в 3 группе, т. е. +3; 0.

Литий — это металл и не проявляет отрицательную степень окисления, поэтому для него возможны 0 и +1.

1. Сера имеет конфигурацию . На p подуровне, где должно быть 6 электронов, т.е 3 электронные пары, только 4 электрона, по правилу Хунда 2 спарены, образуя 1 электронную пару, а 2 неспарены.

2. Магний имеет конфигурацию . На s орбитали все электроны спарены, на p орбитали их нет.

3. Углерод имеет конфигурацию . На p подуровне, где должно быть 6 электронов, т.е 3 электронные пары, только 2 электрона, по правилу Хунда оба неспарены.

4. Бор имеет конфигурацию . На p подуровне, где должно быть 6 электронов, т.е 3 электронные пары, только 1 электрон, который неспарен.

5. Литий имеет конфигурацию . На s подуровне, где максимум может быть 2 электрона, у него только 1, он же как раз неспаренный.

Определите, атомы каких двух из указанных элементов имеют в основном состоянии один неспаренный электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке уменьшения элекроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Элементы находятся во 2-ом периоде, — в 3-ем. Таким образом, нужные элементы — это . Известно, что уменьшение электроотрицательности идет вниз по группе и влево по периоду, поэтому последовательность этих атомов в порядке уменьшения электроотрицательности выглядит как → → .

Выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь степень окисления –1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Металлы не проявляют отрицательную степень окисления, поэтому их можно исключить из данного списка. Остаются кремний, хлор и кислород.

Кремний в соединениях имеет степени окисления: −4; 0; +2; +4.

Хлор : −1; 0; +1; +2; +3; +4; +5; +6; +7.

Кислород : −2; −1; 0; +1; +2.

1. Литий имеет конфигурацию . На подуровне, где максимум может быть 2 электрона, у него только 1, он же как раз неспаренный.

2. Кремний имеет конфигурацию . На подуровне, где должно быть 6 электронов, т. е. 3 электронные пары, только 2 электрона, оба по правилу Хунда неспарены.

3. Бериллий имеет конфигурацию . На орбитали все электроны спарены, на орбитали их нет.

4. Хлор имеет конфигурацию . На подуровне, где должно быть 6 электронов, т. е. 3 электронные пары, только 5 электронов, а значит 4 из низ спарены в 2 электронные пары, а один неспарен.

5. Кислород имеет конфигурацию . На подуровне, где должно быть 6 электронов, т. е. 3 электронные пары, только 4 электрона, по правилу Хунда 2 из них неспарены.

Источник